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中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B-C+D+H2O(没有配平),请按要求填空:
(1)若A为短周期组成的黑色固体物质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是______ CO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】分析:(1)C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,为SO2、CO2,A为短周期组成的黑色固体物质,与B的浓溶液共热时,产生SO2、CO2两种气体,同时生成水,A为C单质,B为浓硫酸,符合转化关系;
(2)若A在水中的溶解度随温度升高而降低,考虑A为Ca(OH)2,B为短周期非金属单质,D是漂白粉的成分之一,B为Cl2,符合转化关系与题意,D能发生水解故D为Ca(ClO)2
(3)五核10电子的阳离子为NH4+,与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体,为NH3、HCl,阴离子为Cl-,A为NH4Cl,B为碱符合转化关系.
解答:解:(1)C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,为SO2、CO2,A为短周期组成的黑色固体物质,与B的浓溶液共热时,产生SO2、CO2两种气体,同时生成水,A为C单质,B为浓硫酸,符合转化关系;
碳与浓硫酸在加热的条件下生成SO2、CO2、水,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
A、SO2、CO2都不能与氯化钡溶液反应,无法区别,故A错误;
B、SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾褪色,CO2不能反应,可以鉴别,故B正确;
C、SO2能品红溶液褪色,CO2不能使品红溶液褪色,可以鉴别,故C正确;
D、酸化的硝酸钡溶液通入SO2,可以氧化亚硫酸钡为硫酸钡,产生白色沉淀,通入CO2不反应,可以鉴别,故D正确;
故A不能鉴别;
CO2的物质的量0.8mol,500mL2mol/L NaOH的水溶液中n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,n(CO2):n(NaOH)=0.8mol:1mol=2:3=1:1.25,介于1:1与1:2之间,故反应生成碳酸钠与碳酸氢钠,令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol,由钠离子守恒有2a+b=1,由碳元素守恒有a+b=0.8,联立方程,解得a=0.2,b=0.6,反应离子方程式为:
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O;
碳酸根、碳酸氢根水解,溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的大,但水解程度很小,故c(HCO3-)>c(CO32-),c(CO32-)原大于c(OH-),溶液中钠离子难度最大,故:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;A;
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(2)若A在水中的溶解度随温度升高而降低,考虑A为Ca(OH)2,B为短周期非金属单质,D是漂白粉的成分之一,B为Cl2,符合转化关系与题意,D能发生水解故D为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2发生水解的离子方程式为:ClO-+H2O?HClO+OH-
故答案为:ClO-+H2O?HClO+OH-
(3)五核10电子的阳离子为NH4+,与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体,为NH3、HCl,阴离子为Cl-,A为NH4Cl,B为碱符合转化关系;
检验NH4Cl中阴离子的检验方法是:配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl-
故答案为:配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解.
点评:本题以转化关系的形式考查S、Cu等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写能力,熟练掌握元素化合物知识是解题的关键,第(3)离子方程式的书写是本题的难点与易错点,判断氢氧化钠与二氧化碳的反应以生成物的物质的量关系,进行推理书写,对学生的逻辑推理能力提出较高要求.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B-C+D+H2O(没有配平),请按要求填空:
(1)若A为短周期组成的黑色固体物质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是
C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,鉴别这两种气体不能选用的试剂是
A
A

A.氯化钡溶液   B.高锰酸钾溶液   C.品红溶液   D.酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的离子方程式是
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
.此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(2)若A在水中的溶解度随温度升高而降低,B为短周期非金属单质,D是漂白粉的成分之一.D发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(3)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体.检验A中阴离子的方法是
配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解
配成溶液,取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解
(简述操作过程及结论).

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化(已知A、B、C、D、E均含有同一元素):
请写出:
(1)B→C+D的离子方程式
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

(2)E→F化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)若A→B过程的反应不是化合反应,试写出该反应可能的化学方程式
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+H2

(4)D通过化合反应转化为C的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)

(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为            

(2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。

(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为            

(4)若A为黄绿色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为            

 

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中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)

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(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为            

(4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为        

 

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