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    19．为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施有利于节能减排的有（　　）
    A．举行“地球一小时”熄灯活动B．露天焚烧稻草和秸秆
    C．夏天将空调的温度设置在26℃以上D．生活垃圾分类回收处理

    分析 要做到节能减排，应节约能源，尽量使用清洁能源，避免浪费，减少污染物的排放，据此解答．

    解答 解：A．举行“地球一小时”熄灯活动，可节约能源，故A正确；
    B．露天焚烧稻草和秸秆，可产生大量污染物，导致大气污染，不利于节能环境保护，故B错误；
    C．夏天将空调的温度设置在26℃以上，可减少能耗，节约能源，故C正确；
    D．将生活垃圾分类回收处理，可减少污染物的排放，有利于环境保护，故D正确；
    故选：ACD．

    点评 本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环境保护意识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物．并且用双线桥法标出．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．氨气可做制冷剂
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油
    C．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
    D．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
    主要反应原理为：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    设计的反应装置如下：

    实验步骤如下：
    ①将4.5g铜屑利用上图Ⅱ装置灼烧至表面呈现黑色，冷却；
    ②将铜屑放入装置Ⅰ的四口烧瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
    ③打开活塞a、b，利用恒压滴液漏斗缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同时缓缓通入氧气；
    ④用50℃到60℃水浴加热到反应完全；
    ⑤关闭活塞a，将储气装置换为蒸馏装置，85℃到90℃水浴加热至出现较多晶体，冷却，回收蒸馏所得液体；
    ⑥向四口烧瓶中加水溶解，将溶液转移至烧杯，经蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体．
    请回答下列问题：
    （1）图Ⅱ中仪器a的名称为三脚架．
    （2）检查装置Ⅰ气密性的方法是关闭活塞a，打开活塞b，向外拉动（或向下推动）活塞c，若一段时间后活塞c恢复至原位，说明气密性良好．
    （3）第④步中当水浴加热到铜屑全部溶解时表示反应完全．
    （4）储气装置除了储气和储液作用以外，还可以起到的作用是平衡气压，步骤⑤中蒸馏回收的溶液的溶质主要是HNO3．
    （5）这样得到的晶体中含有一定量的硝酸铜晶体，为了提高五水硫酸铜晶体的纯度，往往在蒸发前加入某种物质，该物质可以是B．
    A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
    （6）铜的含量可以用碘量法测定，其原理和方法为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入过量的kl溶液摇匀，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定．滴定管在加装溶液前需进行润洗，润洗的操作是：往滴定管中注入少量待装液，倾斜滴定管，小心转动，使待装液润湿整支滴定管内壁，把液体从滴定管尖嘴处放出，重复2到3次；当溶液颜色由蓝色刚好变为无色，且半分钟颜色稳定不变，即达滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．298K时，反应 N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol．将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目；
    （2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na生成金，“浸取”反应的还原产物是NaOH；
    （3）如图1为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

    已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
    ①实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    ②在转化罐中发生反应的化学方程式为Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
    ③加入碳酸钠溶液主要目的是除去过量的Ca2+．
    ④“操作”环节具体为过滤、洗涤、干燥．
    （4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如图2装置模拟电化学法处理CN -，有关结果如表．
    实验序号电极（X）NaCl溶液浓度（mol/L）甲中石墨表面通人气体电流计读数（A）
    （1）Fe0．l空气I
    （2）Al0.1空气1.5Ⅰ
    （3）Fe0.1022Ⅰ
    （4）Al0.5空气1.6Ⅰ
    ①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
    ②该实验表明电化学法处理CN-时，影响处理速率的因素有负极的金属材料、甲中电解质氯化钠的浓度以及氧气的浓度（任答两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂白精

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