Question

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

A、相同浓度的两溶液中c（H⁺）相同

B、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H⁺）均明显减小

C、pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

Answer 1

分析：A．醋酸是弱酸，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
B．向溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离；
C．醋酸部分电离导致溶液中存在电离平衡，氯化氢完全电离，加水稀释时促进醋酸电离；
D．盐酸和醋酸都是一元酸，等物质的量的两种酸中和氢氧化钠时，需要氢氧化钠的物质的量相等．

解答：解：A．氯化氢是强电解质导致氯化氢在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质导致醋酸在水溶液里部分电离，物质的量浓度相等的两种溶液，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，故A错误；
B．醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存在电离平衡，向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故B错误；
C．醋酸在水溶液里部分电离，氯化氢在水溶液里完全电离，加水稀释促进醋酸少量，将pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸的pH＜5，盐酸的pH为5，故C错误；
D．盐酸和醋酸都是一元酸，100mL 0.1mol/L的两溶液的物质的量相等，中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，易错选项是D，注意等物质的量的一元酸中和氢氧化钠的能力与酸的强弱无关，为易错点．