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    【题目】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ）

    A. 可在船壳外刷油漆进行保护 B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护

    C. 可在船底安装锌块进行保护 D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

    【答案】B

    【解析】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论或解释

    A

    向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置

    下层溶液变为紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    原溶液中一定大量存在SO32-

    C

    向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤

    得到白色沉淀

    相同温度下，溶度积常数：

    Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

    D

    一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

    溶液橙色变浅

    减小H+浓度，

    Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：

    （1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为_______、________。

    （2）B→C的反应类型为_________。

    （3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式_________。

    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_________。

    ①能发生银镜反应；②含有结构；

    ③分子中只有6种不同化学环境的氢。

    （5）已知：

    请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

    （1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。

    （2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。

    II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4 /mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液 /mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O /mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V3=____________， V8=______________；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。

    ③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属元素的叙述中正确的是(　　)

    A. 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应

    B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

    C. 除锂外都以化合态存在于自然界中

    D. 化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分散系的下列说法中，正确的是(　　)

    A. 氢氧化铁固体是一种分散系

    B. 分散质一定是固体，能溶于水

    C. 溶液一定是分散系

    D. 分散系都是均一、透明、稳定的体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下：

    已知：Ⅰ．G的苯环上一氯代物只有两种；Ⅱ．RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________________。

    （2）下列说法不正确的是_______________。

    a．②、③、⑤均为氧化反应

    b．化合物B分子中所有碳原子共平面

    c．化合物C的同系物2－甲基－2－溴丙酸能发生水解、消去、酯化反应

    d．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别E、F和G

    （3）D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_____________________。

    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

    ②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

    以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线_____________________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2

    C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个前面现象和后面解释不正确的是

    A

    正常雨水的PH为5.6

    是因为溶解了二氧化碳的缘故

    B

    汽车尾气中含有NO

    是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应

    C

    氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色

    是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸

    D

    FeS晶体硬度很大

    是因为Fe与S形成了合金

    A. A B. B C. C D. D

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