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    在某温度下，A＋B2C类型的反应达到平衡．

    (1)升高温度时，C的浓度减小，则正反应是________(填“吸”、“放”)热反应，在升温时正反应速率________，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)在增加或减少B物质的量时，平衡不移动，则B物质为________态．

    (3)若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B物质为________态，C物质为________态．

    (4)若加入催化剂，平衡________移动，达平衡状态所需的时间________．

    答案：
    解析：

    (1)放,增大,增大;(2)液或固;(3)气,气;(4)不,缩短


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g），当反应器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%．已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-
    请回答以下问题：
    （1）NaHB溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，则H2B的一级电离的电离度为
    1%
    1%
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B．pH＞1
    C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
    D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
    （4）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是
    C、D
    C、D

    A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
    B．d点无沉淀生成
    C．可以通过升温实现由c点变到a点
    D．此温度下，KSP=4×10-18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：

        一级电离：H2B      H++HB-，二级电离：HB-       H++B2-

        请回答以下问题：

       （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         

                                             。

       （2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为           。

       （3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是      （    ）

                  A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

                  B．pH>1

                  C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

                  D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
     
       （4）某温度下，FeB（s）      Fe2+（aq）+B2-（aq）

    的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），

    FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

    下列说法错误的是（    ）

                  A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP

                  B．d点无沉淀生成

                  C．可以通过升温实现由c点变到a点

                  D．此温度下，KSP=4×10-18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：

        一级电离：H2B      H++HB-，二级电离：HB-       H++B2-

        请回答以下问题：

       （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         

                                             。

       （2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为           。

       （3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是      （    ）

                  A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

                  B．pH>1

                  C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)

                  D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
     
       （4）某温度下，FeB（s）      Fe2+（aq）+B2-（aq）

    的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），

    FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

    下列说法错误的是（    ）

                  A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP

                  B．d点无沉淀生成

                  C．可以通过升温实现由c点变到a点

                  D．此温度下，KSP=4×10-18

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    在某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为

           A．0.20 mol                B．0.12 mol             C．0.10 mol              D．0.040 mol

     

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