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    用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是
    A．54mgB．81mgC．108mgD．216mg
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源（用“” 或“”表示）、烧杯、灵
    敏电流计（用“”表示）和两个电极棒（分别是M、N）进行电化学实验探究。
    甲同学安装好仪器，接好直流电源通电几分钟，发现M处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
    乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同，但接好直流电源通电几秒钟，却闻到一股刺鼻的气味，马上停止通电。
    丙同学安装好仪器，线路闭合几秒钟后，却没有发现明显现象产生，他又很快接入灵敏电流计，发现电流计的指针发生了偏转。
    请根据上述同学的实验现象回答以下问题：
    （1）M电极棒材料是（写化学式）         ，N电极棒材料是（写化学式）          。
    （2）在下列虚框内完成对应三个同学的装置图：

    （3）按要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式：
    甲同学N电极方程式                                   
    乙同学总反应的离子方程式                                            
    丙同学N电极方程式                                   
    （4）用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因：
                                                                       。
    （5）丙同学为了保护M电极不被腐蚀，他可以将N电极棒更换为（写化学式）            。为验证该防护方法有效，他又做下列对比实验：接通电路2分钟后，分别在M电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
                    KCl + Na       NaCl + K + Q （Q<0）
    有关数据如下表：
     
    		熔点℃
    		沸点℃
    		密度(g/cm3)
    Na
    		97.8
    		882.9
    		0.97
    K
    		63.7
    		774
    		0.86
    NaCl
    		801
    		1413
    		2.165
    KCl
    		770
    		1500(升华)
    		1.984
    (1) 工业上制取金属钾的化学原理是                       ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。
    （2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是                 。
    （3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，   
    且将该气体可循环利用，该气体是________。
    a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体
    （4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是
    A．装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。
    B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
    C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol
    电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
    D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则：

    (1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
    (2)在B中观察到的现象是__________________________、______________________、______________________。
    (3)室温下，若从电解开始到时间t s时，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
    B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
    C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为
    A．0.05 molB．0.075mol
    C．0.1 molD．0.125 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数。

    （已知：电极反应式为 阳极： Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+
    阴极：Cu2+ +2e－="Cu      " )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（     ）
    A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
    C．电解池的阳极材料为纯铜薄片D．粗铜板上发生氧化反应

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