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    6．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法正确的是（　　）
    A．通过化学变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化
    B．${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的核外电子排布方式相同，化学性质相同
    C．${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数和中子数均为1
    D．${\;}_{1}^{2}$H与H2互为同素异形体

    分析 A．核素之间的转化为核变化，不属于物理变化、化学变化；
    B．质子数相同，则电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
    C．质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数；
    D．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，而同种元素的不同单质互为同素异形体．

    解答 解：A．通过核变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化，不发生化学变化，故A错误；
    B.${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的质子数均为1，核外电子排布方式相同，化学性质相同，故B正确；
    C.${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数均为1，中子数分别为1、0，故C错误；
    D.${\;}_{1}^{2}$H为原子，H2为单质，二者不互为同素异形体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构、数量关系、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究
    [按如图装置（固定装置已略去）进行实验]

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
    （3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验能成功的是（　　）
    A．苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
    B．用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体
    C．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
    D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．天然有机化合物甲的结构简式如图，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
    B．1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
    C．1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应
    D．该化合物分子中含有三种含氧官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据要求回答下列问题
    （1）T0C时，向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：图1中t0～t1阶段c（B）未画出；图2中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种

    ①B的起始物质的量为1mol；t2时刻改变的条件是加催化剂
    ②图2中各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
    时间段t1～t2t2～t3t3～t4t5～t6
    平衡常数K1K2K3K4
    K2＞ K4（填“＞或＜或．=”）；其理由是t2-t4 平衡未移动，从图象知K4是温度升高平衡逆向移动后的常数，所以变小
    ③T0C时，该反应的平衡常数是0.84（保留两位小数）；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新达平衡后α（A）=20%
    （2）硅是重要的半导体材料．工业上由粗制纯硅的过程如下：
    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅（Si的相对原子质量为28）需吸收aKJ热量，则该反应的热化学方程式SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及对应解释或结论正确的是（　　）
    选项实验操作解释或结论
    A向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    B将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2
    C用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低
    D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的乙酸和乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是（　　）
    A．黑火药的使用B．用铁矿石炼铁
    C．打磨磁石制备指南针D．造纸术的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
    A．CH3COO-  Na+  CH3COOHB．CH3COO-  CH3COOH  H+
    C．CH3COOH  OH-  H+D．CH3COO-  OH-  H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

    （1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
    （2）检验滤液A中是否含有Fe2+，可选用下列c试剂（选填序号）．
    a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
    （3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
    （4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
    （5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．

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