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    (12分)
    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

    （12分）Ⅰ（1）①变小 ②不变 ③变小，变大；（各1分共4分）
    （2）CD；（2分）
    Ⅱ．（1）2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分）
    （2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
    ．
    （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
    增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行
    增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行

    （3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成
    1.12×108
    1.12×108
    L氨气（假设体积均在标准状况下测定）．
    （4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
    ①
    ；②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学－物质结构与性质】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信  息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          （写化学式）。

    （2）XY2是一种常见溶剂，XY2的分子中存在          个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是            （用化学式表示），键长较长的是             （用化学式表示）。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是                         。

         W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是：

                                                      。

    （4）处理含 XO 、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：

        XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol

    Y (s) ＋O2 (g) ＝ YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol

        此反应的热化学方程式是：                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市高三上学期期中考试化学 题型：实验题

    (12分) 照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

    （已知： 4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）

    （1）操作Ⅲ的名称是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲   。

    （2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为   ▲。

    （3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是   ▲   。

    （4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         。

    （5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为    ▲    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。

    （1）去年12月18日浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知21g丙烯完全燃烧放出的热量为1024.5kJ，则其燃烧反应的热化学方程式为：                                                 。(2分)

    （2）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：

    相比较而言，方法②的优点是                                               。（1分）

    （3）现以丙烯为原料，合成环酯J。

    已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。

    2CH2＝CHCH3CH3CH＝CHCH3 ＋ CH2＝CH2

    请按要求填空：

    （i）写出下列反应的反应类型：①               ，

    ⑥                  。（2分）

    （ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是                         ，物质E的结构简式是                                。（3分）

    （iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式                                     。（2分）

    （iiii）反应②的化学方程式为：                                   。（2分）

     

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