Question

100mL 6mol?L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
①Na₂CO₃（s） ②BaCl₂（aq） ③Na₂S（s） ④CH₃COONa（s） ⑤KNO₃（aq） ⑥H₂O ⑦NaCl（aq）

A．①③④⑥

B．②④⑥⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦

Answer 1

分析：根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，减缓反应速度，应降低溶液中H⁺离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H⁺离子的总物质的量没有影响，
题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H⁺离子的物质的量的变化；
加水H⁺离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但H⁺离子浓度降低，不影响生成氢气的总量．

解答：解：①加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故①错误；
②加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故②正确；
③加入氯化钠固体，生成了硫化氢气体，导致溶液中氢离子物质的量减小，生成的氢气物质的量减小，故③错误；
④加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤加入硝酸钾固体，不影响氢离子浓度，对反应速率没有影响，故⑤错误；
⑥加入水，稀释了硫酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但是溶液中氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故⑥正确；
⑦加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故⑦正确；
所以正确的有②④⑥⑦，
故选B．

点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．