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    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
     容器编号  起始浓度mol/L  平衡时的浓度mol/L  平衡时放出的热量/KJ
     I2  H2  HI
     甲  0.01  0.01  0.004  Q1
     乙  0.02  0.02  a  Q2
    下列判断正确的（　　）
    A、平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008
    B、平衡时，放出的热量：Q1=
    1
    2
    Q2=0.149kJ
    C、该温度下，该反应的平衡常数K=4
    D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变
    分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008；
    B、二者为等效平衡，平衡时Q1=
    1
    2
    Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算；
    C、根据平衡时HI的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
    D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变．
    解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，所以a=0.008，故A错误；
    B、二者为等效平衡，平衡时Q1=
    1
    2
    Q2，但可逆反应不能完全进行，所以放出热量要根据反应进行的程度计算，0.01molH2完全反应后才放出0.149kJ的热，所以Q1=
    1
    2
    Q2≠0.149kJ，故B错误；
    C、平衡时HI的浓度为0.004mol/L，则：
                  H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
    开始（mol/L）：0.01    0.01     0
    变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
    平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
    故该温度下该反应的平衡常数k=
    0.0042
    0.008×0.008
    =0.25，故C错误；
    D、可以将0.004mol HI气体放在另外一个容器中建立一个平衡，与原平衡成等效平衡，再将这一平衡体系压入原容器中，由于压强对该平衡没有影响，所以次达到平衡时HI的百分含量不变，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    ．
    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1，H2的转化率=
    50%
    50%
    ，平衡常数=
    1.23（mol/L）-2
    1.23（mol/L）-2
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填向左﹑向右或不移动）移动．
    （3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为
    2-a
    2
    2-a
    2
    mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=
    9
    9
    mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
    2
    2
    mol，y=
    6-3a
    2
    6-3a
    2
    mol（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）

    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。

    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。

    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。

    （3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2  3mol,H2 =        mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=         mol（用含a的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川一中高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）
    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
    （3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）

    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。

    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                    。

    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的转化率=            ，平衡常数=             。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡             （填向左﹑向右或不移动）移动。

    （3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为             mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=         mol,y=         mol（用含a的代数式表示）

     

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