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    在合成氨反应中，下列反应物与生成物之间的反应速率关系，正确的是（　　）
    A．v（H2）=
    3
    2
    v（NH3）    		B．v（H2）=
    2
    3
    v（NH3）
    C．v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=2v（NH3）
    合成氨的反应为3H2+N2
    高温高压
    催化剂
    2NH3，反应速率之比等于化学计量数之比，则：
    A．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v（H2）=
    3
    2
    v（NH3），故A正确；
    B．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v（H2）=
    3
    2
    v（NH3），故B错误；
    C．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v（N2）=
    1
    2
    v（NH3），故C错误；
    D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则v（N2）=
    1
    2
    v（NH3），故D错误；
    故选：A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（　　）
    A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
    B．用A表示的反应速率为：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
    C．用D表示的平均反应速率为：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
    D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．则：
    （1）写出反应的方程式______；
    （2）开始时c（HCl）=______，c（O2）=______；
    （3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______；
    （4）反应后压强是反应前的______倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）?2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/L
    C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(     ) 
    A．A、B、C的分子数比为132       
    B．A、B、C的浓度相等
    C．C生成的速率与C分解的速率相等   
    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
    B．a点处正反应速率比b点处的大
    C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
    D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

    （1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
    （2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
    （4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝_____。
    （4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为____________。
    ②生成目标产物的电极反应式为_________。
    ③该储氢装置的电流效率＝_____（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

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