Question

（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。

③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有 （填字母）；

A配位键 B极性键 C离子键

D非极性键 E．氢键 F．金属键

 

Answer 1

（1）① ＜ ② 分子 （2）直线形 2

（3）①3d9 ②sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ③ABD

【解析】

试题分析：（1）①由于原子的比较C>O，元素的非金属性C<O。所以电负性：C<O。②CO常温下为气体，分子与分子之间通过分子间作用力结合形成分子晶体。因此在固态时属于分子晶体。（2）①在Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化，是直线型的，所以[Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2。（3）①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子Cu的基态外围电子排布式为3d9; ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化; 乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．增加了分子之间的相互作用，使物质气化消耗的分子间作用力大，需要的能量高，所以沸点高。③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有A．N与Cu之间的配位键；B．N与H之间的极性键、C与H之间的极性键；D．C与C之间的非极性键。因此选项为A、B、D。

考点：考查元素的电负性、晶体的类型、化学键、原子的杂化方式、氢键、原子的电子排布式的知识。