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    20．下列说法正确的是（　　）
    元素 有关信息
     X 所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小
     Y 在最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
     Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
     W地壳中含量最高的金属元素
    A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rW
    C．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体
    D．可用电解W与X形成的化合物来制取W单质

    分析 X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，X处于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，为Cl或O，且X在该周期中原子半径最小，则X为Cl元素；
    Y元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则Y为Na元素；Z元素单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，据此进行判断．

    解答 解：X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，X处于第三周期第ⅦA族或第二周期第ⅥA族，为Cl或O，且X在该周期中原子半径最小，则X为Cl元素；Y元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，则Y为Na元素；Z元素单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W地壳中含量最高的金属元素，则W为Al元素，
    A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠之间可相互反应生成偏铝酸钠和水，故A正确；
    B．X、Y、W分别为Cl、Na、Al，三者原子的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞Al＞Cl，即：rY＞rW＞rX，故B错误；
    C．ZX3为FeCl3，向浓FeCl3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化亚铁，不会生成沉淀和气体，故C错误；
    D．W与X形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，通常通过电解融融氧化铝获得铝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表之间的关系．

    练习册系列答案
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    C．处理后的含硝酸根废水pH降低
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    A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高
    B．用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸
    C．将4.0g NaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容，配制0.1moL/L的NaOH溶液
    D．将1mL 98%的浓硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸

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    15．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　）
    ①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．
    A．1：10：100B．0：1：12C．14：13：12D．14：13：2

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    5．下列物质制备的方程式不正确的是（　　）
    A．实验室制氯气：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．实验室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
    C．实验室用浓氨水与生石灰制氨气：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
    D．实验室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

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    A．O2与O3B．乙醇与二甲醚C．CH4与C2H6D．红磷与白磷

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    2．下列说法中错误的是（　　）
    A．3-甲基戊烷的一氯代产物有4种
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    C．分子式为C5H10O2的酯共有9种
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    3．下列说法正确的是（　　）
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