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    关于化学反应速率、反应限度的下列说法中不正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B、其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C、化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D、化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂等，可增大反应速率，反之减小反应速率，当达到反应限度时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．
    解答： 解：A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；
    B．增大浓度，单位体积的活化分子的数目增多，反应速率增大，故B正确；
    C．达到平衡时，反应物和生成物浓度不一定相等，但各物质的浓度不变，故C错误；
    D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂．工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如图：

    已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如表
    离子开始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe2+6.48.4
    Fe3+2.43.1
    Cu2+5.26.7
    Zn2+6.89
    （1）实验室中用98%H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全．另外还有一个目的是
     
    ；在A中
     
    （填”能”或”不能”）使Fe2+直接沉淀除去； 
    （3）要使A溶液顺利成为B溶液，溶液的pH应控制在
     
    ； B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能
     
    ；
    （4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应2A+B?2C为放热反应，则反应物的总能量
     
    （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巴豆醛是一种重要的化工原料，其结构简式为：CH3-CH=CH-CHO
    请回答：
    （1）巴豆醛中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）巴豆醛能发生的反应有
     
    （填序号）．
    ①加成反应   ②消去反应   ③氧化反应
    （3）1mol 巴豆醛最多能与
     
    mol H2发生反应．
    （4）巴豆醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中不含甲基
    ②与巴豆醛具有相同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化均可一步实现，其过程中没有电子转移的是（　　）
    A、Al→AlO2-
    B、Fe→Fe3O4
    C、Ca（ClO）2→HClO
    D、NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）
    A、该电池工作时将化学能转化为电能
    B、电流从电极b经外电路流向电极a
    C、该电池中的电极b是正极
    D、在电极a上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A、BaB、AlC、ND、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列反应最符合“绿色化学”要求的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、
    C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物 质 Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
    开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
    完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
    （1）滤渣的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为
     
    ．选择的试剂最合适的是
     
    （填序号）．
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
     
    ．
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
    ①沉淀只有CuCO3：
     
    ；
    ②沉淀只有Cu（OH）2 且放出气泡：
     
    ．
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为
     
    （填序号，写一组即可）．

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