Ⅰ．光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖.同时放出氧气.设想将该反应倒过来.可设计成一个原电池.产生电流.这样就将太阳能转变成了电能.(1)写出该原电池的总反应式: (2)写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式:负极: 正极: Ⅱ．类比思维是学习化学的重要方法.但结果是否正确必须经受检验.在进行类比思维的时候.不能机械类比.一定要注意一些物质的特� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

负极：_____________________________________________

正极：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）。若错误，在其后写出正确的。

①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：。

②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ClO^-+ H₂O = HCO₃^-+ HClO

类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ ClO^-+H₂O= HSO₃^-+ HClO

正确的应该为：。

③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃ 类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

正确的应该为：。

④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂+ C₂H₂↑

类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

正确的应该为：。

Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是（填字母）。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

（15分）

Ⅰ．（6分）

（1）C₆H₁₂O₆＋6O₂6CO₂＋6H₂O（２分）

（2）C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－= 6CO₂＋24H^＋（２分）6O₂＋24e^－＋24H^＋= 12H₂O（２分）

Ⅱ．（6分）④（1分）

①在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂小（ 1分）

② ClO^-+ SO₂+H₂O ==SO₄^2-+ Cl^-+ 2 H⁺（2分） ③ 3FeI₂·I₂ （2分）

Ⅲ．（３分）AD

解析:

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?汕头一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（2）从分解池中循环使用的物质是

K₂CO₃

．
（3）工业上还采取以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）请写出该反应的化学平衡常数表达式K=

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

c(CH3CH2OH)?c(H2O)

c2(CO)?c4(H2)

．
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数．则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是

原料有较大的转化率

，
由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是

CO₂原料易得

．（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值

减小

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比(

n(H2)

n(CO2)

)，对生成乙醇

有利

（选填“不利”、“有利”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源：2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 题型：单选题

（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：_____________________________________________
正极：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ ClO^-+ H₂O = HCO₃^-+ HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ ClO^-+H₂O = HSO₃^-+ HClO
正确的应该为：                                           。
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃    类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃
正确的应该为：                                。
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂+ C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑
正确的应该为：                                。
Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 题型：选择题

（15分）

（1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

负极：_____________________________________________

正极：_____________________________________________

①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大

类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大

正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：。

②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ ClO^-+ H₂O = HCO₃^-+ HClO

类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ ClO^-+H₂O = HSO₃^-+ HClO

正确的应该为：。

③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO·Fe₂O₃ 类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂·2FeI₃

正确的应该为：。

④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O =Ca（OH）₂+ C₂H₂↑

类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al（OH）₃↓+ 3CH₄↑

正确的应该为：。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H⁺）+C（OH^-）=2×10^-7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂

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科目：高中化学 来源：台湾省高考真题 题型：单选题

太阳光入射地球后,被大气层与地表吸收的能量,平均大约为235 W/m²(如下图).若大气不吸收太阻与地表发出的辐射,则地表温度只能维持在-18℃左右；但因地表发出的长波辐射,大部分会被大气中的水气、CO₂、甲烷与其它一些气体所吸收,因而产生温室效应,使地表温度可保持在适合生物生存的15℃左右.大气中由于人类活动所带来的CO₂浓度增加,会增强地球的温室效应,且可能助长全球愈趋暖化的现象.

科学家最近开始进行一项实验,试着增加海水中的铁质,看看能否藉此将大气中的CO₂:浓度减少,以减缓全球暖化的速率.由于铁质可以帮助植物性浮游生物的生长,而地球上又有近乎一半的光合作用是由植物性浮游生物所进行的,因此依据理论推测,若在海洋中施以大量铁肥,使植物性浮游生物大量繁殖与进行光合作用,便可将大气中的CO₂封存一些在海底,最后将有助于减缓全球暖化的速率.值得注意的是, 上述理论必须在植物性浮游生物死后便沉入海底的前提下才会成立,唯有如此才能一劳永逸的将CO₂从大气中移除,否则一旦这些植物性浮游生物被动物性浮游生物所食,而动物性浮游生物又被大型海洋动物吃掉,这些被移除的CO₂:还是会藉由呼吸作旧返回地球大气中,如此一来,海中铁质的增加并不会减少大气中CO₂的浓度。
进行这项实验的科学家,便是在铁质增加后的海域中(近南极的海域),长期追踪植物性浮游生物,以及其它海中生物的繁殖情况,试图找出答案.然而也有一些生态学家提出如下的警告：即使这项实验证明在海中施以铁肥可以减低大气中的CO₂浓度,但干扰或破坏海洋中的食物链,也可能对海洋生态造成急遽且负而的影响.上述这些在科学上的争论,都需要更多的科学研究,才能进行较深入的探讨与了解。
试根据本文叙述,回答下列问题。

（1）近年来,大气中CO₂的浓度L升已成为全球性的问题,因而兴起节能减碳运动,国内的环保团体也宣导中秋节不烤肉.假若超市卖的烤肉用木炭,其含碳量为90%,则一包10公斤的木炭完全燃烧后,会产生几公斤的CO₂

[ ]

A ．44
B．33
C．22
D．11
E．5.5

（2）下列三个反应式中的x与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号.