Question

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选。

①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为

                     （只填化学式），b步操作的名称是                     。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是                     ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是                                          。

（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要            （填仪器名称），应称取NaCl           g

(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是              

A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。

B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。     C、定容时，俯视刻度线。

D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。   E、称量时，天平指针指向左盘。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（每空2分）（1）①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃     冷却结晶② 75%乙醇

用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，（2）500ml容量瓶、胶头滴管      73.1g  （3）CE

【解析】

试题分析：（1）①要除去SO₄^2-，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba（NO₃）₂，会引入新的离子NO₃^-，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺；浓溶液冷却结晶可得晶体，所以b步操作的名称是冷却结晶；②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中；用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度；（2）溶液配制步骤为：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，需要NaCl的质量为2.5mol•L^-1×0.5L×58.5g/mol=73.1g，；（3）A.定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，错误；B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，溶质的质量偏小，使使所配溶液的浓度偏低，错误；C.定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，正确；D.转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配溶液的浓度不变，错误； E、称量时，天平指针指向左盘，溶质的质量偏大，使使所配溶液的浓度偏大，正确.

考点： 粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液