Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________．A离子的结构示意图_______________.
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______________________________.
H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________．C₂D₂的电子式为______________________.
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________

①H₂CO₄比HDO稳定②HDO₄比H₂CO₄酸性强③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）

（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程__________________________氧化剂与还原剂的质量之比_____________________

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族  HClO₄  Mg²⁺          (每空1分)

（2）

 (2分)   Na⁺[  O  O  ]^2- Na⁺ (1分)    离子键、非极性键 （1分）   Cl  S  S  Cl     （1分）

（3） B (1分)

（4）S^2->Cl^->O^2->Mg²⁺>Al³⁺ (1分)

（5）3S+6OH^-  2S^2-+SO₃^2-+3H₂O  (2分)  2:1 （2分）