下图表示一些晶体中的某些结构.它们分别是NaCl.CsCl.干冰.金刚石.石墨结构中的某一种的某一部分(1)其中代表金刚石的是 .晶体的空间最小环由个原子构成.金刚石属于晶体,(2)其中代表石墨是 .其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个,(3)代表干冰的是 .它属于晶体.每个CO2分子与个CO2分子紧邻,(4)上述B.C.D三种物质熔点由高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）       ，晶体的空间最小环由        个原子构成，金刚石属于       晶体；
（2）其中代表石墨是      ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为      个；
（3）代表干冰的是       ，它属于       晶体，每个CO₂分子与       个CO₂分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                      。
（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与      个
Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为            。
在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。

（1） D ， 6 ，原子；
（2） E    ，    2     ；
（3） B ，   分子     ，   12 ；
（4）D ＞ C ＞ B   。
（5） 4 ，正四面体。    原子

略

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（8分）锡有白锡和

灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm³，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡暗灰色固体或粉末，密度5.75g/cm³，无延展性，导电导热能力差，13.2℃以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：
①   六方最密堆的配位数是     ，和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫         。
②   白锡和灰锡的关系是       ，白锡转化为灰锡的变化属        。
③   白锡属    晶体，灰锡属    晶体。
④   根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                          。
⑤  从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因                  。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10^－10m，顶点位置为Z⁴^＋所占，体心位置为Ba²^＋所占，所有棱心位置为O²^－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴^＋置于立方体的体心，Ba²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴^＋的氧配位数为________；
④已知O²^－半径为1.40×10^－10 m，则Z⁴^＋半径为___________m。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有      、         个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是        。该物质的化学式可表示为           。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10^-9m），则该晶体的密度为            g/cm³。

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（4分）A⁺，B²⁺，C^-离子都由1～18号中某些元素组成。A⁺离子中键角为109°28＇，B²⁺离子中没有化学键。C^-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A⁺，B²⁺，C^-均有10个电子。试回答
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（2）下列微粒：Ca²⁺，Ag⁺，质子，中子，哪些最易与C^-结合为挥发性稳定化合物______

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2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/

mol（N₂分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

D．高聚氮可能成为炸药

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下表列出有关晶体的说明，错误的是

选项	A	B	C	D
晶体名称	硫酸钾	冰	二氧化硅	铝
晶体类型	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
组成晶体的粒子名称	阳、阴离子	分子	原子	铝离子、自由电子
熔化时需破坏的作用力	离子键	共价键、氢键、范德华力	共价键	金属键