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    【题目】25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是

    A. 加入的碱过量

    B. 生成的盐不发生水解

    C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等

    D. 反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等

    【答案】D

    【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH=7，有两种可能：①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量，由于溶液中存在电荷守恒关系：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，当c(H+)=c(OH-)时，故反应后溶液c(B-)=c(M+)，故答案为D。

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    （1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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    ①加成反应②氧化反应③加氢反应④消去反应⑤取代反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧加聚反应

    A.①③④B.③⑦⑧C.④⑤⑥D.①④⑥

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    【题目】T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是

    A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12

    C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是( )

    A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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    【题目】A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
    回答下列问题：
    （1）元素A在元素周期表中的位置是 ．
    （2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：；
    （3）D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
    （4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
    （5）D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

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    【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)

    A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应

    D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

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