Question

(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

 (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。

(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)18.4'   (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液

(3)①偏高'②偏高'③偏低   (4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”

【解析】（1）根据可知，硫酸的浓度是。

（2）由于容量瓶的规格没有240ml的，所以应该配制250ml，则需要浓硫酸的体积是.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液。

（3）根据c＝n/V可知，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶用硫酸润洗，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视观察液面，则溶液体积偏多，浓度偏小。

（4）由于常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”，所以铝不会溶解。