Question

以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

• A．先加BaCl₂溶液，再加入足量稀HNO₃，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量SO

  2- 4

• B．加入足量CaCl₂，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的CO

  2- 3

• C．先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl^-
• D．加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量NH

  + 4

Answer 1

分析：A、能和氯化钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀可以是氯化银或是硫酸钡；
B、能和氯化钙反应生成的白色沉淀可以是氯化银或是碳酸钡；
C、盐酸可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀氯化银；
D、铵盐可以和强碱溶液共热生成氨气，氨气是碱性气体，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝．

解答：解：A、先加BaCl₂溶液，再加入足量稀HNO₃，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根或是银离子中的至少一种，故A错误；
B、加入足量CaCl₂，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根或是银离子等离子中的至少一种，故B错误；
C、先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，则一定会产生白色沉淀，大量Cl^-可以是盐酸带入的，也可能是原溶液中就有的，故C错误；
D、加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，说明溶液中一定含有大量铵根离子，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查学生常见离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是离子检验的基本前提，难度不大．