据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时，该电池是将化学能转化为电能 B．放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+
C．充电时，Rx+由阴极向阳极移动 D．充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+
习题精选系列答案科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。
已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。
回答下列问题：
（1）D的电子式为____，H的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。
（3）指出G的一种用途： 。
（4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。
（5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．MgO的熔点高，可用做防火板材料
B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒
D．NH3易液化，可用作制冷剂
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是
A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小
B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小
C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动
C．b极的电极反应式为H202+2e-
20H-
D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol
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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )
A．4.48 L B．5.6L C．6.72L D．11.2L
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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三上12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。
（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为______________
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内的总压强不再随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键生成
D．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）
F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（ ）
A．充入N2 B．升高温度 C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
⑤若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）
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