练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．某混合溶液含CaCl2和Mg（HCO3）2，其浓度分别为2a mol•L-1和a mol•L-1，要求只用一种试剂将Mg2+、Ca2+除掉，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

    分析 除去溶液中的Mg2+和Ca2+，可分别生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，可加入NaOH，据此解题．

    解答 解：A．加入氢氧化钠，可生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，可用于除杂，故A正确；
    B．加入FeCl3，不能除掉氯化钙和镁离子，故B错误；
    C．加入Na2CO3，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与Mg（HCO3）2不反应，不能除去杂质，故C错误；
    D．加入Ca（OH）2，最终生成氯化钙，不能完全除去沉淀，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图，关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．微生物促进了反应中电子的转移
    B．连接a的电极为负极
    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
    D．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．测定亚硫酸钠的含量有两种方法．
    第一种方法是：精确称取样品的质量，加人精确浓度，精确体积的碘（I2）溶液，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5min，加淀粉溶液，用精确浓度的硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘（1）．再计算出亚硫酸钠的含量．第二种方法是：用盐酸酸化的碘酸钾溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度，发生如下三个化学反应：
    1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
    5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    （1）配平第一个化学方程式（在横线上填入系数）；
    （2）测定时用淀粉溶液作指示剂，第二种方法达到滴定终点的现象是滴入最后一滴碘酸钾溶液时，溶液中出现蓝色，且保持30s不变
    （3）某次实验，量取样品溶液25.00mL，加入适量指示剂，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，终点时消耗25.00mL溶液，样品溶液中亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L
    （4）若利用上述第一个反应设计一原电池，则原电池负极和正极的电极反应式分别是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
    （5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，写出此反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    （6）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2，该温度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（　　）
    A．由此反应可知：还原性HCl＞CrCl3
    B．每产生3mol Cl2，实际投入的盐酸要大于14mol
    C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
    D．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
    ④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
    请回答下列问题．
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
    （2）写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若温度升高，此反应的K值将减小（增大、减小或不变）．
    （3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为BC．
    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变           D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．

    ①你认为工业生产中控制的最佳温度为D．
    A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（　　）
    A．是a mLB．是（50-a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（50-a）mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．SO2B．COC．N2D．NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钠和铝是两种重要的金属．请回答下列问题：
    （1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是A（填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是C．
    A．金属表面逐渐失去光泽       B．氢氧化钠        C．碳酸钠
    （2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是BC（填序号），发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动
    （3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为0.6mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，其还原产物可能是（　　）
    ①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2   ⑤NH3．
    A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案