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    8．已知反应N2+3H2?2NH3，根据图所示，则2分钟内NH3的平均速率是（　　）
    A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

    分析 由图可知2min内A、B、C的浓度变化量分别为3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，根据c=$\frac{△c}{△t}$计算2分钟内NH3的平均速率．

    解答 解：由图可知2min内A、B、C的浓度变化量分别为3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者浓度变化量之比为3：1：2，故A为氢气、B为氮气、C为氨气，则2分钟内NH3的平均速率=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），故选：A．

    点评 本题考查化学平衡图象、反应速率计算，关键是确定各物质浓度变化量，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：
    ①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？
    ②所得溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
    （1）NO的危害在于abc
    a．破坏臭氧层                 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
    c．与人体内血红蛋白结合      d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
    （2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为3NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2O+NO2．
    （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于油脂的叙述错误的是（　　）
    A．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
    B．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
    C．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
    D．生产盐酸和人造脂肪必须用氢气作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol/L）NaOH的物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大　　　　　　　　B．后者大
    C．二者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
    （5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是浓H2SO4，其作用是干燥Cl2．
    （3）装置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，G中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液就是建筑行业中常用的黏合剂“水玻璃”
    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向下列各组离子的溶液中通入相应气体后，还能大量共存的是：（　　）
    A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
    C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

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