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    18．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解、络合反应、氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Al3+、HCO3-相互促进水解，不能共存，故A不选；
    B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．ClO-、I-发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某化学反应的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）
    A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
    C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象．根据图象所得结论正确的是（　　）
    A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L
    B．NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
    C．pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同
    D．X点NaOH溶液的体积为100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
    B．用酒精萃取碘水中的碘单质
    C．进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
    D．某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BC（填序号）物质相似．
    A．75%酒精
    B．双氧水
    C．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
    （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温时，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （设1滴为0.05mL）则①和②H+浓度的比值是（　　）
    A．10B．50C．5×l03D．104

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．NH4ClC．SO2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物
    B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂
    C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L
    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
    C．c点：c（Cl-）＜c（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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