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    Ⅰ．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）根据上述反应可推知
     
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X             
    d．还原性：X＞AsH3
    Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答：
    （3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （4）A的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
     
    ．
    考点：无机物的推断,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：Ⅰ．（1）KBrO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子书写；
    （2）物质中元素化合价升高的被氧化，作还原剂，物质中元素化合价降低的被还原，作氧化剂，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强；
    Ⅱ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，结合题目分析．
    解答： 解：Ⅰ（1）KBrO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，生成溴单质，则As元素的化合价升高，该反应为4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4，故答案为：4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4；
    （2）在反应4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由+5价降低到0价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由-3价升高到+5价，AsH3作还原剂，还原性：AsH3＞Br，故答案为：ac
    Ⅱ．①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
    ②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
    ⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，
    （3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
    （4）A为BaCl2，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；故答案为：BaCl2；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （5）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色．
    故答案为：取少量B的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色．
    点评：本题考查氧化还原反应，离子共存和离子反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，在解Ⅱ题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，不会用到的是
     

    A．锥形瓶   B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却 B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移H．计算
    其正确的操作顺序应是
     
    （填各步骤序号）．
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的有
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒精不能发生的反应是（　　）
    A、加成反应B、氧化反应
    C、取代反应D、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同物质的量浓度的下列物质中导电能力最强的是（　　）
    A、氯化钠B、硫酸C、盐酸D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl溶液浓度不变
    B、X是负极，Y是正极
    C、CuSO4溶液浓度变小
    D、X是正极，Y是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    化学式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
     

    （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（填溶液前序号）
    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
     
    c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因
     

    ④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是
     
    ．
    ⑤NH4HCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（　　）
    A、a：Cl-b：K+    c：CO32-  d：HCO3-
    B、a：K+   b：CO32-   c：Cl-    d：HCO3-
    C、a：K+   b：CO32-   c：HCO3-   d：Cl-
    D、a：K+b：HCO3-  c：Cl-    d：CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
    实验序号0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800C20.600.500.500.500.500.50
    3800C30.920.750.630.600.600.60
    48201.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在1中，反应在10～20min内用B表示平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）在2中，A的初始浓度C2=
    mol/L
    （3）设3中的反应速率为v3，1的反应速率为v1，则v3
    v1（ 填＞、=、＜）且C3
     
    1.0mol/L （ 填＞、=、＜）
    （4）由以上实验可推测该反应是
     
    反应（填吸热或放热）．理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（　　）
    A、AgCN难溶于水
    B、MnO2不能与HCN反应生成（CN）2
    C、HCN易形成白雾
    D、（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

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