Question

（2009?商丘二模）下列判断不正确的是（　　）

A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量；
B．根据溶液的电中性原则判断；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA^-的电离程度大于HA^-水解程度；
D．结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，故A正确；
B．溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH^-、A^-，阳离子有H⁺、M⁺，由阴阳离子电荷守恒知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA^-的电离程度大于HA^-水解程度，电离：HA^-?H⁺+A^2-；水解：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，则c（A^2-）＞c（H₂A），溶液中存在水的电离，所以c（H⁺）＞c（A^2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA^-）最大，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C错误；
D．CH₃COONa水解：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，CH₃COOH电离：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，存在电荷守恒：2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（Na⁺），存在物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺），二者联式可得：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H⁺）+C（CH₃COOH），故D正确．
故选C．

点评：本题考查盐类水解、离子浓度大小比较、溶液pH值的判断比较，难度中等，注意离子浓度的大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式关系．