Question

（14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

（3）实验室测定绿矾中FeSO₄含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

①绿矾的含量为__________%。

②的作用是__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①

②

③

（2）产生氢气速率突然变慢               

（3）2.78V%           消除的颜色干扰

【解析】（1）①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，阳极OH^－放电，生成氧气，从而破坏水的电离平衡，因此溶液中氢离子大于OH^－浓度，显酸性，方程式为4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋4H^＋＋O₂↑。

③在酸性条件下，硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成单质S和SO₂，方程式为。

（2）当锌完全被消耗之后，溶液中就不再产生氢气，即产生氢气的速率突然变慢时，就说明反应已知停止。参加反应的锌是m₁－m₂，所以有2hS＝m₁－m₂，解得h＝。

（3）①消耗高锰酸钾是2V×10^-5mol，所以绿矾的物质的量是2V×10^-5mol×5＝V×10^-4mol，所以含量是.

②由于铁离子在溶液中显棕黄色，能干扰终点的颜色判断，所以磷酸的作用是消除的颜色干扰。