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    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
    C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                  ①
    C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                ②
    4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1      ③
    请回答下列问题：
    ⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝  ▲ 。
    ⑵800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L－1、c(CO2)＝0.05mol·L－1，此时反应向  ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。
    ⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
    粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
    提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

    ⑴－1118.3 kJ·mol—1                                             (2分)
    ⑵正                                                           (2分)
    ⑶①n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol
    m(Fe)＝0.25 mol×56 g·mol－1＝14g
    ω(Fe)＝14 g÷25 g×100%=56%                                 (2分)
    ②反应的铜的物质的量n(Cu)＝(10 g－3.6 g)÷64 g·mol－1＝0.1 mol
    n(Fe3＋)＝0.2 mol
    解得：n(Fe2＋)＝0.05 mol                       (2分)
    该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3·FeO               (2分)

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
    反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    Ⅱ．反应 
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     
    ．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
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    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
    （Q1，Q2，Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     
    ．
    A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．高炉内可能发生如下反应：
    C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
    C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
    请回答下列问题：
    （1）计算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
     
    ．
    （2）800℃时，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常数K=1.64，相同条件下测得高炉内c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此时反应向
     
    （填“正”或“逆”）方向进行．
    （3）某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL．
    提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ①计算该铁矿石中铁元素的质量分数．
    ②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省吉林一中高一11月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。
    提示：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+   8H+＋MnO4-＋5Fe2+ === Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
    （1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
    （2）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北石家庄市高考猜题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    （1）CO的平衡转化率=____________.

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

     

    则下列关系正确的是________.

    A．c1=c2

    B．2Q1=Q3

    C．2a1=a3

    D．a1 +a2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 5.4 化学农药的发展练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国是个农业大国，农业是立国之本，“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心，化肥与农药的发展起着巨大的推动作用，请回答下列问题：

    (1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质的形成和新陈代谢不可缺少的。常用铜肥是胆矾，在盐碱地(土壤pH>7)施用胆矾时宜将溶液________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是_______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为胆矾、生石灰、水，按质量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病虫害的原因________________________________________。

    (3)拟除虫菊酯是一种高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：

    其分子式为________________________，则下列对该化合物的叙述正确的是________(填字母代号)。

    A．该化合物属于芳香烃

    B．该化合物属于卤代烃

    C．该化合物在碱性条件下失去药效

    D．该化合物在一定条件下可发生加成反应

     

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