练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氨气是重要的化工原料．
    （1）实验室可用浓氨水和
     
    （选填编号）制取氨气．
    a．烧碱    b．生石灰 c．氯化铵
    检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，
     
    ．
    （2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为
     
    ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入
     
    ．侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2自
     
    （选填编号）．
    a．石灰石煅烧    b．含碳物质燃烧 c．合成氨厂的副产品
    （3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的主要原因可能是：①溶液变稀；②[Cu（NH3）4]2++4H+?Cu2++4NH4+
    请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因
     
    ．
    （4）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
    ①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：
     
    、
     
    ．
    ②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH
     
    g．
    考点：性质实验方案的设计,氨的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）制备氨气，可根据氨水易挥发的性质以及烧碱、生石灰溶于水放热的特点分析；
    （2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氢钠沉淀，为侯氏制碱法的反应原理；结合溶解平衡判断加入的物质；侯德榜制碱法的二氧化碳，通常来源于合成氨厂的副产品；
    （3）根据题给信息，可从浓度和平衡移动的角度分析；
    （4）①氨气被氧化生成NO，进而生成硝酸，可与氨气反应生成硝酸铵；
    ②氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，加热时硝酸钠分解，最后生成亚硝酸钠，利用差量法计算．
    解答： 解：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，氨气易溶于水，检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，倒插入水中，水迅速充满试管，
    故答案为：ab；倒插入水中，水迅速充满试管；
    （2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氢钠沉淀，为侯氏制碱法的反应原理，
    NH4Cl饱和溶液中存在NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），为可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入NaCl，可使平衡逆向移动，
    二氧化碳来源于水煤气制备氢气的废气，
    故答案为：NaHCO3；NaCl；c；
    （3）如是浓度降低，可蒸发溶液，观察颜色是否变深，如是平衡移动的原因，可往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体，通过观察颜色变化判断平衡是否移动，
    故答案为：往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发；
    （4）①氨气被氧化生成NO，进而生成硝酸，可与氨气反应生成硝酸铵，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、NH3+HNO3=NH4NO3，
    故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；NH3+HNO3=NH4NO3；
    ②烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
    氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，加热时硝酸钠分解，最后生成亚硝酸钠，
    NaOH～～～～NaNO2 △m
    40          69         29
    4.0         6.9g     2.9g
    则10.9g固体中含有氢氧化钠的质量为10.9g-6.9g=4.0g，
    故答案为：4．
    点评：本题综合考查氨气的性质、碳酸氢钠的制备以及亚硝酸钠等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸克伦特罗，临床上用于治疗哮喘，若添加在饲料中，可使动物瘦肉率提高，故俗称“瘦肉精”．食用这种肉类会对人产生毐宙，其合成路线如下：

    提示：R-NH-CO-R′+NaOH
    H2O
    R-NH2+R′COONa
    请冋答以下问题：
    （1）反应③、④的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （2）书写②所代表的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）写出中间物Y的结构简式：
     
    ．
    （4）写出与X互为同分异构体，而且分子中含有苯环、氨基和醛基，核磁共振氢谱有5組峰的所有分子结构简式
     
    o
    （5）下列关丁盐酸克伦特罗的说法正确的是
     

    A．一定条件下能发生消去反应
    B．能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
    C．一定条件下能发生加成反应
    D．一定条件下既能与强酸反应，又能与强碱反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料．以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程．

    （1）操作①的名称是
     
    ；试剂①是
     
    ；反应②中，NaHS作
     
    剂．
    （2）均三溴苯的系统命名为
     
    ．
    （3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是
     
    ．
    指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实
     
    ．
    （4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性．若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤
     

     
    ．
    （5）氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n?xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂．某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
    完成下列填空：
    （1）用37.5%的浓盐酸配置100mL 6mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ调节pH至4.0～4.5，其目的是
     
    ．为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是
     
    （填编号）．   
    a．氨水　　　　　　b．铝   c．氢氧化铝     d．偏铝酸钠．
    （3）步骤Ⅳ需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是
     
    ．
    （4）为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：
    ①称取一定质量样品，充分研碎后在
     
    （填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是
     
    （填化学式）．
    ②另称取相同质量的样品，用
     
    （填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀．
    由上可知，该PAC样品中n的值为
     
    ．
    （5）也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0～4.5，该法称为“碱溶法”．与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是
     
    （任写一点）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
    B、标况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子
    C、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    D、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种有机物中：
    A．    B．CH3CH2CH2CH2CH3    C．CH3CH=CHCH3    D．CH3CH=CH2
    （1）属于烷烃的是
     
    （填序号，下同），互为同分异构体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    ．
    （2）用系统命名法给A命名，其名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是（　　）
    ①用酚酞作指示剂   ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液   ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视   ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗   ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液．
    A、①③④B、②③⑥
    C、②⑥D、④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题．
    （1）试管B中饱和食盐水的作用
     
    ；
    （2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为
     
    ，试管D中的气体检验方法为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：
    （1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是
     
    ．
    （2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．
     
    ．
    （3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：
     
    ．
    （4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用
     
    （填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②
     
    ．
    ③经
     
    操作得到纯净的阿司匹林晶体．
    （5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示 ），写出该合成过程的化学方程式．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案