Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:写出各序号所代表的仪器的名称:A ,B ,C ,D Ⅱ.实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯.托盘天平.玻璃棒.胶头滴管.量筒.还缺少的必要仪器是．(2)操作步骤的正确顺序为．A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．B.在托盘天平上称取 g的NaOH固体.把它放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

写出各序号所代表的仪器的名称：
A

；B

；C

；D

Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是

．
（2）操作步骤的正确顺序为

（填序号）．
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B、在托盘天平上称取

g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是

（填序号）．
A、某同学观察液面时俯视 B、没有进行上述的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、选用的NaOH固体中混有Na₂O
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：Ⅰ、根据仪器的图形判断仪器的名称；
Ⅱ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液中使用的仪器判断还缺少的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤解答；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：Ⅰ、图中仪器：A是漏斗；B是蒸馏烧瓶；C是冷凝管；D是分液漏斗；
故答案为：漏斗；蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ、（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL需要使用的仪器有：烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的仪器为：10mL容量瓶；
故答案为：100ml容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为；BADCE；
配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案为：BADCE；4.0g；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选；
B、没有进行上述的操作步骤D，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；
D、选用的NaOH固体中混有Na₂O，相同质量的氧化钠与水反应生成氢氧化钠多与氢氧化钠，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D选；
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不选；
故选：AE．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程和原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
③用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器

．
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手

，右手

，眼睛

．
（3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是

．
（4）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是

．
（5）过滤所得浊液的目的是

（6）此空气样品中含CO₂的体积分数为

（保留两位有效数字）．
（7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用

的方法除去；
（6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前世界上有一种动向，即用天然气的主要成分，在催化剂和强热条件下充分作用，制取一种混合气体（成分与水煤气相同），然后用来合成多种有机物．以下是一种合成路线的流程图．其中C是B在少量H₂SO₄及50°C\～60°C的条件下生成的三聚物；E是一种能使血红蛋白中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物．