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    下列对化学知识概括合理的是(    )

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

     

    填写下面空白。

    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

    （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

    请按要求回答：

    ⑴ 写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。

    ⑵ 反应①的离子方程式为______________________________________。

    ⑶ 反应②进行的条件是___________________，___________________。

    ⑷ 反应③的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（    ）。

        A．钠在氯气中燃烧                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

        C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液    D．锌粒放入稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（    ）。

    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

    C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

    D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（      ）

    A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

    D、125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（   ）

    A．Na+、H+、Cl-、NO3-            B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、OH-、I-               D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

    A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

    B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：

    Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

    C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

    D.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

    A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4               B．HF<HCl<HBr<HI

    C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3                   D．HNO3<H3PO4

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