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    25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有
     
    mol水电离． 水的离子积常数Kw=
     
    ，水的电离是水的电离是
     
    过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而
     
    ．
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水电离常温下生成氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为10-7mol/L，离子积常数Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14（mol/L）2，水的电离过程是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大；
    解答： 解：常温下水电离生成氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为10-7mol/L，离子积常数Kw=10-7mol/L×10-7mol/L=10-14（mol/L）2，水的电离过程是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大；
    故答案为：10-7；1×10-14；吸热；增大．
    点评：本题考查了水的电离，离子积常数的分析应用，注意水的电离是吸热过程，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、利用电泳现象区别溶液和胶体
    B、由同种元素组成的物质一定是纯净物
    C、能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=H2O．已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是
     
    ．

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键的键能如下表：则生成1mol水可以放出热量
     
    kJ
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ/mol436496463
    （2）原电池可将化学能转化为电能．若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是
     
    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向
     
    极（填“正”或“负”）．质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g．则导线中通过的电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
     
    ；X为
     
    ．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0．请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3.6克H2O含有
     
    molH．
    （2）11.7克 NaCl的物质的量是
     
    ．
    （3）3.01×1023个OH-与
     
    molNH3的质量相同．
    （4）1.5mol H2SO4的质量为
     
    ．
    （5）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色．

    （1）A在元素周期表位置
     
    ．
    （2）B中存在的化学键是
     
    ．
    （3）写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列甲、乙、丙三种有机物：

    （1）甲中官能团的名称为
     
    、
     
    ．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应Ⅰ的反应类型为
     
    ，反应Ⅰ的目的是：
     
    ．
    （3）等物质的量的丙分别与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-代表四种离子均具有相同的电子层结构的主族元素．下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
    D、金属性：X＜Y，还原性：W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、锥形瓶可用作加热的反应器
    B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
    C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
    D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量变化如图所示，（图中E1表示反应的活化能，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应为吸热反应
    C、催化剂能改变反应的焓变
    D、催化剂能降低反应的活化能

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