Question

（2013?天河区一模）某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl₂．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是

CaCl₂是固体，盐酸是液体

．
[实验探究]

	操作	现象	结论
步骤一		固体部分溶解	猜想二成立
步骤二		固体溶解，产生气泡

（1）写出有关反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl₂的不同途径，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是

Cu（OH）₂

（填一种物质的化学式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，则“YCl_b”属于

酸

类物质．
（3）同学们又用类比的方法对CaCl₂可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的

②③

发生反应（填编号）．
①HNO₃  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④Fe（OH）₃   ⑤Mg  ⑥BaCO₃．

Answer 1

分析：由题目的信息可知：得到固体后，他们对固体的成分进行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固体，氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸是液体；
根据碳酸钙不溶于水，与稀盐酸反应有气泡冒出，可以判断碳酸钙是否存在；
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
（2）根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl₂的不同途径，即碱和盐反应生成新碱和新盐，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等难溶性碱；碱和酸或金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此“YCl_n”属于酸；
（3）用类比的方法对CaCl₂可能具有的化学性质进行了探究，依据选项物质分析判断．

解答：解：[提出猜想]得到固体后，他们对固体的成分进行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl₂是固体，氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸是液体，
故答案为：CaCl₂是固体，盐酸是液体（CaCl₂是固体、盐酸是液体、盐酸易挥发；合理即可）；
[实验探究]探究对象是固体，而猜想三中的HCl是气体；根据碳酸钙不溶于水，样品溶于水，固体部分溶解，与稀盐酸反应有气泡冒出，可以判断碳酸钙是否存在，故答案为：

	操作	现象	实验结论
步骤一		固体部分溶解
步骤二		固体溶解，产生气泡

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平后的反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl₂的不同途径，即碱和盐反应生成新碱和新盐，因此Z可能是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等难溶性碱；碱和酸或金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此“YCl_n”属于酸，
故答案为：①Cu（OH）₂[Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Zn（OH）₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₂等难溶性碱；②酸；
（3）①氯化钙和硝酸不反应，①不符合；
②AgNO₃ 氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故②符合；
③Na₂CO₃与 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故③符合；
④Fe（OH）₃ 与氯化钙不反应，故④不符合；
⑤Mg不与氯化钙反应，故⑤不符合；
⑥BaCO₃不与氯化钙反应，故⑥不符合；
故答案为：②③．

点评：本题考查了有关实验方案的设计和对实验方案的评价，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．