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    13．由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）
    实验事实结论
    AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
    D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4沉淀；
    C．将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀；
    D．非金属性的比较角度错误．

    解答 解：A．解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离，和SO3本身无关，是非电解质，故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，故B错误；
    C．将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀，说明生成氢氧化铝沉淀，可证明结合H+的能力：HCO3-＜AlO2-，故C正确；
    D．氮气中含有N≡N键，键能较大，而比较非金属性应根据氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．N点对应的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．R点对应的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
    （2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
    A．E1=36kJ     B．E2=36kJ      C．E1-E2=36kJ      D．E3-E1=36kJ
    （3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）值如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能（kJ•mol-1）3484134363581072463
    则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2（g）充分混合反应只生成CH3OH（g）后，反应焓变＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将化合生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是1mol．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解．若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
    A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．请回答：
    （1）WX2的结构式是O=C=O．
    （2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用离子符号回答）．
    （3）X、T的气态氢化物沸点较高的是H2O（用化学式回答），原因是水分子间存在氢键．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀．
    当消耗13.50g TX2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2 ）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，其中试管B的现象为：褪色的品红又恢复成红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知 2mol SO2（g） 氧化为2mol SO3（g） 的能量变化如图1所示：

    （1）写出SO2（g） 氧化为SO3（g） 的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-198kJ/mol
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为：
    SO2+V2O5═SO3+2VO2，
    4VO2+O2═2V2O5；
    如图中表示加入V2O5的反应曲线为b（填“a”或“b”）．
    （3）若在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：
    ①2min内 O2的化学反应速率v（O2）=0.225mol•L-1•min-1；
    ②SO2的转化率90%
    ③平衡后，若再充入1 mol O2，SO2的转化率，增大（填“增大”、“减少”、“不变”）
    SO3的 平衡浓度的取值范围是：0.9mol/L＜c（SO3）＜1mol/L．
    （4）若将2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

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