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    15．0.1mol某烃在20L（标况）过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15g，剩余气体为14.4L（标况），则该烃为（　　）
    A．C2H6B．C3H6C．C4H8D．C5H10

    分析 氧气过量，由4H～O2～2H2O、C～O2～CO2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，反应前后气体减少的体积是CO2体积的一半；Na2O2粉末与1molH2O及1molCO2反应，质量会分别增加2g、28g，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成二氧化碳的物质的量，结合总质量列式计算出水的物质的量，从而可计算出该有机物的分子式．

    解答 解：氧气过量，由4H～O2～2H2O、C～O2～CO2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，O2减少的体积是CO2体积的一半；Na2O2粉末与1molH2O及1molCO2反应，质量会分别增加2g、28g，
    n（CO2）=$\frac{2×（20-14.4）L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    28n（CO2）+2n（H2O）=15g，
    n（H2O）=0.5mol，
    则0.1mol该烃含C原子0.5 mol，含H原子1 mol，则其分子式为：C5H10，
    故选D．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，根据反应方程式得出二氧化碳的物质的量为解答关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于乙烯说法正确的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
    B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应
    C．乙烯在空气中燃烧，发生明亮并带有淡蓝色的火焰
    D．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如图．

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→d→e→c→b→f．
    （2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
    （3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：1
    C．该有机物可能为烃D．此有机物的最简式为CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在5 种离子
    B．SO42-、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl-、K+、Al3+可能存在
    C．K+一定存在，Al3+可能存在
    D．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
      族
    周期    		  IA0族
    1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
    2②③
    3④⑤⑥⑦  ⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    220A缓慢产生适量气泡
    35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡
    第二组4tMnO2快速产生大量气泡
    520无缓慢产生极少量气泡
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl3溶液．
    ②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分．

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

    （1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）2．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．表是元素周期表的前三周期：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一A
    二BCDEF
    三GHIJ
    回答下列问题：
    （1）J元素的元素的名称：氩．
    （2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化合物的化学式表示）．
    （4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为正极（填正或负），并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑．

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