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    已知：，向IL含有的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是
    [     ]
    A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
    B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6 mol/L
    C. 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：  
    D. 原溶液中 
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
    H
    H

    （2）X与W组成的化合物中存在
    共价
    共价
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①B的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
    开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
    Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
    Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
    ．
    （2）NaClO3的作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图．萃取剂的作用是
    除去溶液中的Mn2+
    除去溶液中的Mn2+
    ；其使用的适宜pH范围是
    B
    B
    ．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5  C．4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
    粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
    粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
    ．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省等五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

     

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为??????????????????? 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

     

    A．2.0~2.5? ?? B．3.0~3.5? ??????? C．4.0~4.5??? ? D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

     

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    已知在pH为4-5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气
    VmL。下列说法正确的是
    [     ]
    A．黑色粉末X是铁粉
    B．铜电极连接电源正极
    C．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
    D．铜的相对原子质量的计算式是

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