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    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A. 酸性 B. 碱性

    C. 氧化性 D. 还原性

    【答案】D

    【解析】试题分析：人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。说明亚硝酸盐有强的还原性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是由于维生素C具有还原性，与具有氧化性的亚硝酸盐发生氧化还原反应，从而对人起到了保护作用。答案选D。

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    甲

    乙、丙、丁

    A

    常见合金

    不锈钢、青铜、生铁

    B

    腐蚀品

    浓硫酸、烧碱、硝酸

    C

    碱性氧化物

    过氧化钠、氧化镁、氧化铁

    D

    弱电解质

    醋酸、一水合氨、水

    A. A B. B C. C D. D

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    体系

    c（SO2） mol/L

    c（O2） mol/L

    c（SO3） mol/L

    反应方向[

    （1）

    0.0600

    0.400

    2.000

    （2）

    0.0960

    0.300

    0.500

    （3）

    0.0862

    0.263

    1.020

    试判断各体系中反应进行的方向：

    体系（1） 体系（2） 体系（3）

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    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

    B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向逆反应方向移动

    D. 物质C的质量分数增大

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    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    （1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

    （4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

    C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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    A. 维生素D B. 维生素E C. 维生素B1 D. 维生素K

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