已知25°C时:电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积1.8×10-112.2×10-208.0×10-164.0×10-38完全沉淀时的pH9.75.05.54.0 在物质的提纯中.常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子.例如:①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质.先将混合物溶于水.再加入一定量的试剂a进行反应.过滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25°C时：

电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe²^＋、Fe³^＋转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

(1)Fe(OH)₃　(2)氨水　(3) 2Fe³^＋＋3Mg(OH)₂=2Fe(OH)₃＋3Mg²^＋　 (4)AC

本题主要结合物质的除杂来考查难溶电解质的沉淀溶解平衡原理。(3)Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶，利用沉淀转化的原理可除去Fe³^＋。(4)B项将亚铁离子氧化的主要原因是25℃时，K_sp：Fe(OH)₂>Cu(OH)₂>Fe(OH)₃；在pH大于4的溶液中Fe³^＋不是完全不存在，而是浓度降低到1.0×10^－5mol/L以下。

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已知：25 ℃时，CaCO₃的Ksp=2.8×10^－9，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．x数值为1.4×10^－5

B．b点与d点对应的溶度积相等

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca²⁺)、c(CO₃²^－)一定相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-

H₂O③
由于N水解显酸性,H⁺与OH^-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)①
N+OH^-

NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl电离出的N与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合,生成了弱电解质NH₃·H₂O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。

A．NH₄NO₃	B．CH₃COONH₄
C．Na₂CO₃	D．NH₃·H₂O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂悬浊液中,Mg(OH)₂溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”);写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取少量 KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	检验KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO₃^2-或 SO₃^2-
D	将混有Ca(OH)₂杂质的Mg(OH)₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂