Question

将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞、＜或=）
①反应需要的时间乙______甲
②开始时反应的速率甲______乙
③参加反应的锌的质量甲______乙
④整个反应阶段的平均速率乙______甲
⑤甲容器中有______剩余
⑥乙容器中有______剩余．

Answer 1

①醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；
②开始反应速率取决于溶液中开始阶段的氢离子浓度大小，pH相同的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度一样大，所以开始反应速率：盐酸=醋酸；
③参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸；
④醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；
⑤醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余；
⑥由⑤分析可知醋酸过量，
故答案为：＜；=；=；＞；锌；醋酸．