Question

下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

• A．平衡常数为K=

  [CO][H2O]

  [CO2][H2]

  的反应，化学方程式为CO₂+H₂?CO+H₂O
• B．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
• C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
• D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

Answer 1

分析：A、化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
B、升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；
C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数；
D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度．

解答：解：A、化学方程式为CO₂+H₂?CO+H₂O的平衡常数k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故A正确；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；
C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，故C错误；
D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故D错误；
故选A．

点评：考查化学平衡常数的书写与影响因素等，难度不大，C选项中注意根据平衡常数的书写理解正、逆反应的平衡常数互为倒数．