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    如图1表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）
     
    ，其中每个碳原子与
     
    个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于
     
    晶体．
    （2）其中表示NaCl的是
     
    ，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有
     
    个．
    （3）代表CsCl的是
     
    ，它属于
     
    晶体，每个Cs+与
     
    个Cl-紧邻．
    （4）代表干冰的是
     
    ，它属于
     
    晶体，每个CO2分子与
     
    个CO2分子紧邻．
    （5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为
     
    ．
    （6）图2为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．该晶体结构中，表示元素钙、钛、氧离子的化学式为
     
    ．
    考点：晶胞的计算
    专题：
    分析：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合；
    （2）氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子；
    （3）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子；
    （4）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
    （5）根据各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可解；
    （6）根据均摊法计算．
    解答： 解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：①；4；原子；
    （2）氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×8×
    1
    2
    =12；
    故答案为：②；6；12；
    （3）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以图③为CsCl的结构；
    故答案为：③；离子；8；
    （4）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图④为干冰晶体；
    故答案为：④；分子；12；
    （5）根据各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低，由于铯离子半径大于钠离子，所以熔点由高到低的排列顺序为金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰；
    故答案为：①②③④；
    （6）根据均摊法结合图可知，在晶胞中含有氧原子数为12×
    1
    4
    =3，钙原子数为1，钛原子数为8×
    1
    8
    =1，所以晶胞的化学式为CaTiO3，故答案为：CaTiO3．
    点评：本题主要考查了各种常见类型的晶体的结构，以及各种晶体的性质，难度不大，解题的关键是要对基本知识要熟记尤其是结构图．
    练习册系列答案
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    B、NaOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
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     电解 
    .
     
    ZnCl2+H2↑
     
    ；②NaOH+HCl
     电解 
    .
     
    NaCl+H2O
     
    ；
    ③2HCl
      △  
    .
     
    H2↑+Cl2↑
     
    ；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
     
    ．

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    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
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    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
    请回答：
    （1）完成该实验需用到的实验仪器是
     
    ．
    （2）CCl4在实验中所起的作用是
     
    ．
    （3）该同学的实验设计不足之处是
     
    ，改进的办法是
     
    ．

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    C、乙醇、乙二醇
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    3
    4
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    C、1：1D、2：3

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