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【题目】用试纸检验气体是一种重要的实验方法.下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是(
A.用干燥的pH试纸检验CO2
B.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
C.SO2能使湿润的品红试纸褪色
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

【答案】C
【解析】解:A.二氧化碳气体不能使干燥pH试纸变色,则干燥的pH试纸不能检验CO2 , 故A错误;B.检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸,则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3 , 故B错误;
C.二氧化硫使品红褪色,则SO2能使湿润的品红试纸褪色,因二氧化硫具有漂白性,故C正确;
D.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,如氯气、臭氧、二氧化氮等,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子,其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中,错误的是

A. 是烃类化合物 B. 常温下呈固态

C. 易溶于水 D. 可被氧化

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【题目】根据要求完成下列问题:

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:

该元素价电子排布式_____________________

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为____________,其最高正价为________;其在元素周期表中的位置为:___________________

(3)下列分子中是否有手性原子:_________(填“有”或“无”,若有请在图中碳原子下方用“*”标出)

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填番号)________________

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):

HClO3________HClO4; H3PO4________H3PO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食醋的主要成分是乙酸,下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(  )

①石蕊;②乙醇;③金属铜;④金属铝;⑤氧化镁;⑥碳酸钙;⑦氢氧化铜

A. ①③④⑤⑥B. ②④⑦C. ①②④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氯水的说法中,不正确的是

A. 氯水是指氯气的水溶液 B. pH试纸上滴新制氯水,试纸会先变红后褪色

C. 久置的氯水漂白作用更强 D. 新制氯水应避光保存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气,实验室提供的有关装置见下表:

气体发生装置

a

b

c

气体收集装置

完成下列填空:

(1)从上图中选择实验室制取氨气的发生装置_____(选填编号)、收集装置____(选填编号)。

(2)用注射器收集50 mL纯净的氨气,然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水,并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后注射器内_______(选填“有”“无”)气体剩余,液体呈___色,用化学方程式解释液体颜色变化的原因_____________________

(3)工业合成氨的简易流程如下:

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______

a.催化剂 b.只有N2 c.只有H2 dN2H2

(4)将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体,反应的化学方程式__________

(5)NH3PH3AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是_______,理由是___________

(6)工业上用氨水吸收SO2尾气,最终得到化肥 (NH4)2SO4。(NH4)2SO4溶液呈_______性,用离子方程式解释原因__________________;该溶液中存在多种守恒,用离子浓度表示其中一种守恒关系________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的性质及应用都正确的是(
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.二氧化硅不与强酸反应,用玻璃器皿盛放氢氟酸
C.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.氯化铝是一种电解质,可用氯化铝电解制铝

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【题目】铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题:

(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。

②写出阴极的电极反应式________________

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________(用a、b的代数式表示)。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家最近发现2种粒子:第1种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为四中子;第2种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A. “四中子不显电性 B. “四中子的质量数为4

C. O4O2互为同位素 D. O4O2都具有氧化性

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