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    2009年4月16日，居住在美国弗吉尼亚山区小镇Royal的华人郑安迪称自己一个月前在旧货店以1000美元购得一狗首铜像，从外观、材质和大小研判，他认为极可能是12兽首铜像中的狗首铜像．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]．但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是


    1. A.
      它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
    2. B.
      环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    3. C.
      铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    4. D.
      它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金
    D
    解析：
    A选项，若是在国宝上面电镀上了耐腐蚀的黄金，当镀层被破坏时，易形成金铜原电池，此时由于铜比黄金活泼，将会被腐蚀．B选项，酸雨的主要成分是硫酸，能与铜绿反应生成硫酸铜，但硫酸铜易形成蓝色的硫酸铜晶体，不能使国宝仍然熠熠生辉．C选项，铜的活动性比氢小，不易发生析氢腐蚀，但在中性或弱酸性环境下，易发生吸氧腐蚀．D选项，合金可以改变金属的内部结构，保护金属不被腐蚀．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版(选修4) 题型：013

    2009年4月16日，居住在美国弗吉尼亚山区小镇Royal的华人郑安迪称自己一个月前在旧货店以1000美元购得一狗首铜像，从外观、材质和大小研判，他认为极可能是12兽首铜像中的狗首铜像．普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]．但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是

    [　　]

    A．

    它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

    B．

    环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

    C．

    铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

    D．

    它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是(　　)

    A．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连
    C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极
    D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是(　　)

    A．在放电时，该电池的负极材料是铅板

    B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连

    C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极

    D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

     

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
    ________________________；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
    C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
    CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1
    则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8
    ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
    （4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=
    c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。

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