Question

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________                。

过氧化钠跟水反应的化学方程式是________________________。

（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验方法是：__________________     。

用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_______________________________。

（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。现有Na₂S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：____________       。现象：______________                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二，是放热反应 （1分）2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑（2分）

（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 （2分）

将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（2分）

（3）Na₂S溶液 （1分） 溶液变浑浊（2分）(或者：红色布条 布条褪色)

【解析】

试题分析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。由此进行分析可得出：该反应是放热反应。（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。将带火星的木条靠近导管口处，木条复燃。将导管浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（3）本题中已给出信息，即H₂O₂具有强氧化性和漂白性，所以只要验证反应充分后此溶液仍具有强氧化性和漂白性就可证明有H₂O₂，所以可选Na₂S溶液验证其具有强氧化性，或选红色布条，布条褪色验证其具有漂白性。

考点：过氧化钠的性质

点评：本题属于性质实验的考查，首先要先理解题意，然后观察实验装置，并分析每一个实验装置的设计意图，再结合实际的化学反应来对现象进行推测。