[题目]对密闭容器中进行的反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g).若其他条件不变.下列措施会使反应速率减小的是A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.增大 O2 的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若其他条件不变，下列措施会使反应速率减小的是

A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.增大 O2 的浓度

【答案】B

【解析】

A．增大压强，通常是指压缩气体体积来增大压强的，故增大压强，浓度增大，反应速率增大，故A不符合题意；

B．减小压强，通常是指增大气体体积来减小压强的，故减小压强，浓度减小，反应速率减小，故B符合题意；

C．升高温度增大反应速率，故C不符合题意；

D．增大O2的浓度反应速率增大，故D不符合题意；

故答案为：B。

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A.1：3
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D.3：1

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实验步骤：

①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许____________________。

（2）冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是____________________ 。

（4）本实验中一硝基甲苯的产率为___________________（结果保留小数点后一位数字）。

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（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是．
（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是．
（5）定容、摇匀．定容的操作是
（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移时有溶液溅出
D.定容时仰视刻度线．