工业生产纯碱的过程如下:粗盐水①先后加入沉淀剂A.B②过滤滤液③先后通入NH3CO2④过滤滤渣⑤煅烧纯碱完成下列填空:(1)粗盐水(含杂质离子Mg2+.Ca2+).加入沉淀剂A.B除杂质.则沉淀剂B的化学式为Na2CO3Na2CO3．(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下:①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接dd.b接ee.f接c．②图2中试剂瓶内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

②过滤

滤液

③先后通入NH3CO2

④过滤

滤渣

⑤煅烧

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为

Na₂CO₃

．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接

，b接

，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

84n-53m

31m

×100%

84n-53m

31m

×100%

．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是

（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

分析：（1）根据题意A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰且沉淀剂A、B除杂质来分析；
（2）①根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠；
②根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH₄Cl；
③根据检验氨气的方法；
（3）根据碳酸氢钠受热易分解和碳酸钠受热稳定的性质运用差量法来解答来回答；
（4）A．0.1mol/L NH₄Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl^-、NH₄⁺、H⁺，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl^-、NH₄⁺、0H^-，Cl^-、NH₄⁺、H⁺，但NH₄⁺的数目不等；
b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力；
d．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液显碱性和0.1mol/LNH₄Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14．

解答：解：（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子一般用碱除去，钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Na₂CO₃；
（2）①操作过程，相氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，所以a接d，b接e，f接c，故答案为：d，e，
②向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH₄Cl：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
③检验氨气的方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气有白烟生成；氨气遇到湿润的红色石蕊试试纸变蓝，故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量；
（3）假设加热前纯碱的质量为m g，加热后的质量为n g，则加热损失的质量为：m-n，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m-n）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为

84n-53m

31m

×100%，故答案为：

84n-53m

31m

×100%；
（4）A．0.1mol/L NH₄Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl^-、NH₄⁺、H⁺，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl^-、NH₄⁺、0H^-，Cl^-、NH₄⁺、H⁺，但NH₄⁺的数目不等，故a错误；
b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故b错误；
c．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，故c正确；
d．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液显碱性和0.1mol/LNH₄Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14，故d正确；
故选：cd；

点评：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、离子浓度的比较，难度不大，根据课本知识即可解答．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?漳州二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．
（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n

（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=

3.5MPa

．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和

HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-

．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是

（填序号）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为

16.8

L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?漳州二模）下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?漳州二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是

．
（2）滤渣A的成分是

SiO₂

．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是

TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-

．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是

温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解

．

（5）反应③的化学方程式是

（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2 LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃?H₂O（或2NH₃+2H₂O）

．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是

20：9

．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?

充电

Li7Ti5O12

放电

+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是

LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?漳州二模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
②		NO	NO₂	N₂	HNO₃
③		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学