Question

取3.5g已存放了较长时间的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化产物Na₂SO₄），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体在标准状况下体积为560mL，然后再溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：原Na₂SO₃的纯度．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：加热硫酸发生反应：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，根据方程式计算亚硫酸钠的质量，进而计算原亚硫酸钠样品的纯度．

解答： 解：生成二氧化硫的物质的量为

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
设原样品中亚硫酸钠的质量为m，则：
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
126g                  1mol
m                     0.025mol
故m=

126g×0.025mol

1mol

=3.15g
故样品中亚硫酸钠的质量分数为

3.15g

3.5g

×100%=90%，
答：样品中亚硫酸钠的质量分数为90%．

点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意其它数据的干扰，难度不大．