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    某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．该烃的结构简式为（）

       A．                               B． C．                D．                


    考点：  有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

    专题：  有机物的化学性质及推断．

    分析：  1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2，则含2个C=C或1个C≡C；酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，则含2个C=C，以此解答．

    解答：  解：1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2，则含2个C=C或1个C≡C；酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，则含2个C=C，分子式为C11H20的结构简式为，

    故选B．

    点评：  本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意C=C上不含H氧化为酮、含H氧化为﹣COOH，题目难度不大．


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    下列操作过程中,利用物质的氧化性的是(　　)

    A.明矾净化水                             B.纯碱除去油污

    C.臭氧用于餐具消毒                       D.食醋清洗水垢

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    下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

    　

    A．

    不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    　

    B．

    Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    　

    C．

    电线短路失火时，要用水灭火

    　

    D．

    稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物  的正确命名为（）

        A． 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

        B． 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

        C． 3，3，4﹣三甲基己烷

        D． 2，3，3﹣三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不属于消去反应的是（）

        A． CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

        B． CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O

        C． +2NaOH+2NaCl+2H2O

        D． 2CH3OHCH3﹣O﹣CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面A～F是几种常见烃的分子球棍模型．

    根据上述模型，回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的液态烃是  ．

    （2）能够发生加成反应的气态烃是  ．

    （3）一氯代物的同分异构体最多的是  ．

    （4）所有原子均在同一平面上的是  ．

    （5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是  （填对应字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

        A． pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

        B． pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）

        C． 7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

        D． 继续滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    (1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L-1。

    饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：

    2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

    ①请写出pH≤2.0时，与I-反应的离子方程式__________________________。

    ②请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

    步骤3：加入足量的KI晶体。

    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

    步骤5：_________________________________。

    步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。

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