Question

20．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（　　）

• A． H₂与C₂H₄
• B． CO与C₂H₄
• C． CO 与C₃H₆
• D． H₂与C₄H₆

Answer 1

分析 碳酸钙物质的量为$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，无色可燃气体A、B总物质的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，由此分析解答．

解答 解：碳酸钙物质的量为$\frac{15g}{100g/mol}$=0.15mol，则n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.15mol，m（CO₂）=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，无色可燃气体A、B总物质的量=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，
A、等物质的量的H₂与C₂H₄，平均为：CH₃，不合题意，故A错误；
B、等物质的量的CO与C₂H₄，平均为：CH₂O _0.5，不合题意，故B错误；
C、等物质的量的CO 与C₃H₆，平均为：C₂H₃O _0.5，不合题意，故C错误；
D、等物质的量的H₂与C₄H₆，平均为：C₂H₄，合题意，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物推断，注意利用平均组成进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．